化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（通用15篇）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇1

　　1:實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。

　　2:實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。

　　3:實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。

　　4:實(shí)驗(yàn)步驟:

　　5:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　6:問題分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇2

　　實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

　　學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

　　學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

　　實(shí)驗(yàn)原理：

　　h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實(shí)驗(yàn)方法：

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

　　用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

　　二、h2c2o4含量測(cè)定

　　準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

　　實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié)果

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié)果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結(jié)果的相對(duì)平均偏差

　　二、h2c2o4含量測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié)果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結(jié)果的相對(duì)平均偏差

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇3

　　實(shí)驗(yàn)步驟

　　(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

　　(2) 加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

　　(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

　　(4) 待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

　　(5) 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

　　(1) 木條不復(fù)燃

　　(2) 木條不復(fù)燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃.

　　(3) 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然

　　(4) 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

　　(5) 5MnO2的質(zhì)量不變 因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇4

　　硫酸亞鐵銨的制備及檢驗(yàn)

　　一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

　　1.了解復(fù)鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制備原理;

　　2.練習(xí)水浴加熱、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等基本操作;

　　3.學(xué)習(xí)Fe3+的限量分析方法—目視比色法。

　　[教學(xué)重點(diǎn)]

　　復(fù)鹽的制備

　　[教學(xué)難點(diǎn)]

　　水浴加熱、減壓過濾

　　[實(shí)驗(yàn)用品]

　　儀器：臺(tái)秤、錐形瓶、水浴鍋、布氏漏斗、吸濾瓶

　　試劑：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01

　　mg·mL-1Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液、鐵屑或還原鐵粉

　　二、實(shí)驗(yàn)原理

　　(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(392)即莫爾鹽，是一種透明、淺藍(lán)綠色單斜晶體。由于復(fù)鹽在水中的溶解度比組成中的每一個(gè)組分的溶解度都要小，因此只需要將FeSO4(152)與(NH4)2SO4(132)的濃溶液混合，反應(yīng)后，即得莫爾鹽。

　　Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

　　FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

　　三、實(shí)驗(yàn)步驟

　　1.硫酸亞鐵銨的制備

　　(1)簡(jiǎn)單流程：廢鐵屑先用純堿溶液煮10分鐘，除去油污

　　Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加熱約30 min，

　　至不再有氣泡，再加1 mLH2SO4

　　↓趁熱過濾

　　加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加熱溶解、蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶

　　↓減壓過濾

　　95%乙醇洗滌產(chǎn)品，稱重，計(jì)算產(chǎn)率，檢驗(yàn)產(chǎn)品質(zhì)量

　　(2)實(shí)驗(yàn)過程主要現(xiàn)象

　　2.硫酸亞鐵銨的檢驗(yàn)(Fe3+的限量分析—比色法)

　　(1)Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

　　用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。得到25.00 mL溶液中含F(xiàn)e3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三個(gè)級(jí)別Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，它們分別為Ⅰ級(jí)、Ⅱ級(jí)和Ⅲ級(jí)試劑中Fe3+的最高允許含量。

　　(2)試樣溶液的配制

　　稱取1.00 g產(chǎn)品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，確定產(chǎn)品級(jí)別。

　　(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：產(chǎn)品外觀產(chǎn)品質(zhì)量(g)

　　產(chǎn)率(%)產(chǎn)品等級(jí)

　　四、注意事項(xiàng)

　　1.第一步反應(yīng)在150 mL錐形瓶中進(jìn)行，水浴加熱時(shí)，應(yīng)添加少量H2O，以防FeSO4晶體析出;補(bǔ)加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化為Fe3+;

　　2.反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量廢氣，應(yīng)注意通風(fēng);

　　3.、熱過濾時(shí)，應(yīng)先將布氏漏斗和吸濾瓶洗凈并預(yù)熱;

　　4.第二步反應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，F(xiàn)eSO4∶(NH4)2SO4= 1∶0.75(質(zhì)量比)，先小火加熱至(NH4)2SO4溶解，繼續(xù)小火加熱蒸發(fā)，至表面有晶體析出為止，冷卻結(jié)晶，減壓過濾。

　　五、提問

　　1.在蒸發(fā)、濃縮過程中，若溶液變黃，是什么原因?如何處理?

　　答：溶液變黃是因?yàn)樗嵘�，F(xiàn)e2+變氧化為Fe3+(黃)，處理方法是在溶液中加Fe屑，轉(zhuǎn)為綠色溶液后，再加1 mLH2SO4.

　　六、產(chǎn)率分析

　　產(chǎn)率偏低：(1)熱過濾時(shí)，部分產(chǎn)品流失;(2)反應(yīng)不充分。

　　產(chǎn)率偏高：(1)出現(xiàn)Fe3+后又加Fe屑;(2)可能含部分(NH4)2SO4。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇5

　　1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。

　　2：實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。

　　3：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。

　　4：實(shí)驗(yàn)步驟：

　　5：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　6：?jiǎn)栴}分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇6

　　Ds區(qū)元素(銅、銀、鋅、鎘、汞)

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　認(rèn)知目標(biāo)：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目標(biāo)：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互轉(zhuǎn)化條件，正確使用汞;

　　思想目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、思考問題的能力。

　　【教學(xué)安排】

　　一 課時(shí)安排：3課時(shí)

　　二 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì);

　　2、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì);

　　3、銅、銀、鋅、汞的配合物;

　　4、銅、銀、汞的氧化還原性。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

　　Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互轉(zhuǎn)化條件;

　　這些元素的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。

　　【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)、演示、啟發(fā)

　　【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】

　　一、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)

　　1、銅、鋅、鎘

　　操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH

　　指導(dǎo)：

　　離子

　　Cu2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 H2SO4NaOH

　　溶 解釋及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

　　Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上

　　溶 溶 淺藍(lán)↓ 溶 Zn2+

　　Cd2+

　　結(jié)論 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有兩性，以堿性為主，能溶于濃的強(qiáng)堿中生成四羥基合M(Ⅱ)酸根配離子。

　　Cd(OH)2堿性比Zn(OH)2強(qiáng)，僅能緩慢溶于熱濃強(qiáng)堿。

　　2、銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)

　　操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)

　　:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指導(dǎo)：

　　離子 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋及原理Ag

　　+

　　Ag2O褐↓

　　HNO3溶 溶 無色

　　氨水 溶 NaOH 不溶

　　Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH

　　HgO + 2H+=Hg2+ +H2O

　　-

　　Hg

　　2+

　　HgO 黃↓

　　結(jié)論

　　AgOH、Hg(OH)2沉淀極不穩(wěn)定，脫水生成成堿性的Ag2O、HgO。

　　二、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì);

　　操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(濃HCl、王水)。 指導(dǎo)：

　　離子 Zn2+Cd2+Hg2+結(jié)論

　　結(jié)論

　　溶解性

　　硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS

　　顏色

　　黑 黑 白 黃 黑

　　稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

　　濃HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶

　　濃HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

　　王水

　　K

　　sp

　　-5

　　→↓→2 mol·L-1HCl

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黃↓ 溶 HgS黑↓ 不溶

　　HCl濃溶 溶 不溶

　　王水溶 溶 溶

　　-

　　解釋及原理

　　M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S

　　臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最難溶的是HgS，須用王水溶解。

　　溶10溶 溶

　　210610

　　-49-36-28

　　溶10溶

　　210

　　-52

　　三、銅、銀、鋅、汞的配合物

　　1、氨配和物的生成

　　操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

　　注意：

　　離子 Cu2+

　　氨水 ↓淺藍(lán)

　　溶

　　過量

　　-

　　解釋及方程式

　　Cu2++2OH=Cu(OH)2↓

　　2+

　　Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH

　　-

　　2、汞合物和應(yīng) 內(nèi)容

　　Ag+Zn2+Hg2+結(jié)論 操作

　　Ag2O↓褐

　　溶Ag(NH3)2+溶

　　Zn(NH3)42+無色不溶

　　Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓

　　-

　　-

　　↓白 ↓白

　　Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH

　　-

　　Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+與氨會(huì)生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物。

　　現(xiàn)象 橙紅↓

　　解釋

　　Hg2++2I=HgI2↓

　　-

　　的配

　　生成用

　　0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固體至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鑒定NH4+) 結(jié)論

　　↓溶2+2KI=K2[HgI4](無色)

　　碘 配 合 物

　　紅棕↓

　　a) K2[HgI4]與KOH混合溶液(奈斯勒試劑)可用于鑒出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:

　　5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN

　　-

　　白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42

　　-

　　-

　　-

　　白↓→KSCN

　　→ ZnSO4(可用于鑒定Zn2+)

　　SCN 配 合 物

　　結(jié)論

　　白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓

　　) (反應(yīng)速度相當(dāng)緩慢，如有Zn2+存在時(shí)，Co2+與試劑的反應(yīng)加快。

　　四、銅、銀、汞的氧化還原性。

　　內(nèi)容操作 現(xiàn)象解釋

　　0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→過量

　　6 mol·L-1 NaOH→

　　→1mL 10%葡

　　Cu2O

　　萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)

　　2 mol·LH2SO4 →靜置→△ 1mL濃氨水→靜

　　置

　　-1

　　淺藍(lán)↓ ↓溶

　　紅↓溶解，有紅色固體Cu↓溶，深藍(lán)色

　　Cu2+ +OH-=Cu(OH)2

　　↓

　　Cu(OH)2

　　+OH-=[Cu(OH)

　　4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O

　　被O2氧化成Cu(Ⅱ)

　　c)

　　10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl濃 、Cu屑→△至綠色

　　消失→幾滴+10 mL H2O→如有白↓→全部?jī)A入100mLH2O，洗滌至無藍(lán)色。

　　CuCl

　　3mL濃氨水

　　白↓分兩份

　　3mLHCl濃

　　[指導(dǎo)]：

　　↓溶解

　　↓溶解

　　CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl

　　-

　　銀鏡反應(yīng)

　　3、CuI的生成和性質(zhì)

　　操作

　　現(xiàn)象

　　-

　　解釋及方程式

　　2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2

　　0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黃色 mol·L-1 KI → 棕黃色

　　白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3

　　4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的轉(zhuǎn)化

　　操作

　　1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2

　　(由適量→過量)

　　2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法測(cè)定Cu2+的基礎(chǔ))

　　-

　　-

　　-

　　現(xiàn)象

　　適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓

　　解釋及方程式

　　Sn4+量少

　　-

　　Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多

　　Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--

　　2、Hg2+轉(zhuǎn)化為Hg22+ 0.2 mol·L-1

　　Hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + Hg=Hg22+

　　白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl

　　清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O

　　灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+

　　[問題討論]

　　1、使用汞應(yīng)注意什么?為什么要用水封存?

　　1、 選用什么試劑溶解?

　　物質(zhì)2 2試劑 稀HCl 熱稀HNO3AgI 氨水2S2O3

　　4、區(qū)別：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3

　　物質(zhì)3)2 Hg2(NO3)2

　　AgNO3

　　黃色↓

　　先產(chǎn)生白色↓后溶解KI液

　　紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇7

　　一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

　　1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作

　　2.了解沸點(diǎn)的測(cè)定，掌握沸點(diǎn)測(cè)定的操作

　　二、 實(shí)驗(yàn)原理

　　1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測(cè)定熔點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

　　2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測(cè)定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

　　三、 主要試劑及物理性質(zhì)

　　1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體

　　2.無水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體

　　四、 試劑用量規(guī)格

　　五、 儀器裝置

　　溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等

　　六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

　　1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟：

　　1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

　　熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

　　2.沸點(diǎn)測(cè)定步驟：

　　1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱，

　　冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))

　　沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。

　　七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

　　熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

　　有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

　　有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

　　沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表

　　有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

　　八、 實(shí)驗(yàn)討論

　　平行試驗(yàn)結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　九、 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

　　1 加熱溫度計(jì)不能用水沖。

　　2第二次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。

　　3 b型管不要洗。

　　4 不要燙到手

　　4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。

　　5 沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇8

　　實(shí)驗(yàn)名稱 組裝實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong> 正確地組裝一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的準(zhǔn)備

　　實(shí)驗(yàn)器材、藥品 大試管(Ф32mm200mm)、帶導(dǎo)管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、木質(zhì)墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。

　　實(shí)驗(yàn)步驟

　　1. 檢查儀器、藥品。

　　2. 組裝氣體發(fā)生裝置。

　　3. 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性。

　　4. 按照實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。

　　5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。

　　6. 拆除裝置，整理復(fù)位。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇9

　　1:實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。

　　2:實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。

　　3:實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。

　　4:實(shí)驗(yàn)步驟:

　　5:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　6:問題分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇10

　　實(shí)驗(yàn)步驟

　　(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

　　(2) 加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

　　(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

　　(4) 待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

　　(5) 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

　　(1) 木條不復(fù)燃

　　(2) 木條不復(fù)燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃.

　　(3) 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然

　　(4) 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

　　(5) 5MnO2的質(zhì)量不變 因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇11

　　1、實(shí)驗(yàn)題目

　　編組

　　同組者

　　日期

　　室溫

　　濕度

　　氣壓

　　天氣

　　2、實(shí)驗(yàn)原理

　　3、實(shí)驗(yàn)用品試劑儀器

　　4、實(shí)驗(yàn)裝置圖

　　5、操作步驟

　　6、注意事項(xiàng)

　　7、數(shù)據(jù)記錄與處理

　　8、結(jié)果討論

　　9、實(shí)驗(yàn)感受（利弊分析）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇12

　　【實(shí)驗(yàn)名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

　　【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/strong>通過實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。[)

　　【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實(shí)驗(yàn)過程】

　　1.實(shí)驗(yàn)步驟

　　對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

　　2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

　　【問題討論】

　　1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

　　2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇13

　　實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

　　學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

　　學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

　　實(shí)驗(yàn)原理:

　　h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實(shí)驗(yàn)方法:

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

　　用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

　　二、h2c2o4含量測(cè)定

　　準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

　　實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

　　mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　vnaoh /ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　cnaoh /mol·l-1

　　naoh /mol·l-1

　　結(jié)果的相對(duì)平均偏差

　　二、h2c2o4含量測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

　　cnaoh /mol·l-1

　　m樣 /g

　　v樣 /ml20.0020.0020.00

　　vnaoh /ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結(jié)果的相對(duì)平均偏差

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論:

　　(1)(2)(3)……

　　結(jié)論:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇14

　　1、實(shí)驗(yàn)題目

　　編組

　　同組者

　　日期

　　室溫

　　濕度

　　氣壓

　　天氣

　　2、實(shí)驗(yàn)原理

　　3、實(shí)驗(yàn)用品試劑儀器

　　4、實(shí)驗(yàn)裝置圖

　　5、操作步驟

　　6、注意事項(xiàng)

　　7、數(shù)據(jù)記錄與處理

　　8、結(jié)果討論

　　9、實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇15

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4

　　氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

　　Cu(OH)2=[等號(hào)上面寫上條件是加熱，即一個(gè)三角形]CuO+H2O

　　氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

　　實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

　　分為6個(gè)步驟：

　　1)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。(比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)

　　2)：實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)

　　3)：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。 (如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。)

　　4)：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書上也有 (就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象)

　　5)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　6)：?jiǎn)栴}分析及討論