化學(xué)實驗報告范例（通用15篇）

化學(xué)實驗報告范例 篇1

　　實驗步驟

　　(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

　　(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

　　(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

　　(4) 待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復(fù)多次)

　　(5) 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

　　實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

　　實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

　　(1) 木條不復(fù)燃

　　(2) 木條不復(fù)燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃.

　　(3) 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然

　　(4) 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

　　(5) 5MnO2的質(zhì)量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實驗報告范例 篇2

　　實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗?zāi)康模?/p>

　　學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

　　學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

　　實驗原理：

　　h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法：

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié)果

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié)果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結(jié)果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié)果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結(jié)果的相對平均偏差

化學(xué)實驗報告范例 篇3

　　1:實驗?zāi)康模�具體寫該次實驗要達(dá)到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。

　　2:實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。

　　3:實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。

　　4:實驗步驟:

　　5:實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　6:問題分析及討論

化學(xué)實驗報告范例 篇4

　　硫酸亞鐵銨的制備及檢驗

　　一、實驗?zāi)康?/strong>

　　1.了解復(fù)鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制備原理;

　　2.練習(xí)水浴加熱、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等基本操作;

　　3.學(xué)習(xí)Fe3+的限量分析方法—目視比色法。

　　[教學(xué)重點]

　　復(fù)鹽的制備

　　[教學(xué)難點]

　　水浴加熱、減壓過濾

　　[實驗用品]

　　儀器：臺秤、錐形瓶、水浴鍋、布氏漏斗、吸濾瓶

　　試劑：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01

　　mg·mL-1Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液、鐵屑或還原鐵粉

　　二、實驗原理

　　(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(392)即莫爾鹽，是一種透明、淺藍(lán)綠色單斜晶體。由于復(fù)鹽在水中的溶解度比組成中的每一個組分的溶解度都要小，因此只需要將FeSO4(152)與(NH4)2SO4(132)的濃溶液混合，反應(yīng)后，即得莫爾鹽。

　　Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

　　FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

　　三、實驗步驟

　　1.硫酸亞鐵銨的制備

　　(1)簡單流程：廢鐵屑先用純堿溶液煮10分鐘，除去油污

　　Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加熱約30 min，

　　至不再有氣泡，再加1 mLH2SO4

　　↓趁熱過濾

　　加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加熱溶解、蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶

　　↓減壓過濾

　　95%乙醇洗滌產(chǎn)品，稱重，計算產(chǎn)率，檢驗產(chǎn)品質(zhì)量

　　(2)實驗過程主要現(xiàn)象

　　2.硫酸亞鐵銨的檢驗(Fe3+的限量分析—比色法)

　　(1)Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

　　用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。得到25.00 mL溶液中含F(xiàn)e3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三個級別Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，它們分別為Ⅰ級、Ⅱ級和Ⅲ級試劑中Fe3+的最高允許含量。

　　(2)試樣溶液的配制

　　稱取1.00 g產(chǎn)品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，確定產(chǎn)品級別。

　　(3)實驗結(jié)果：產(chǎn)品外觀產(chǎn)品質(zhì)量(g)

　　產(chǎn)率(%)產(chǎn)品等級

　　四、注意事項

　　1.第一步反應(yīng)在150 mL錐形瓶中進(jìn)行，水浴加熱時，應(yīng)添加少量H2O，以防FeSO4晶體析出;補(bǔ)加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化為Fe3+;

　　2.反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量廢氣，應(yīng)注意通風(fēng);

　　3.、熱過濾時，應(yīng)先將布氏漏斗和吸濾瓶洗凈并預(yù)熱;

　　4.第二步反應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，F(xiàn)eSO4∶(NH4)2SO4= 1∶0.75(質(zhì)量比)，先小火加熱至(NH4)2SO4溶解，繼續(xù)小火加熱蒸發(fā)，至表面有晶體析出為止，冷卻結(jié)晶，減壓過濾。

　　五、提問

　　1.在蒸發(fā)、濃縮過程中，若溶液變黃，是什么原因?如何處理?

　　答：溶液變黃是因為酸少，F(xiàn)e2+變氧化為Fe3+(黃)，處理方法是在溶液中加Fe屑，轉(zhuǎn)為綠色溶液后，再加1 mLH2SO4.

　　六、產(chǎn)率分析

　　產(chǎn)率偏低：(1)熱過濾時，部分產(chǎn)品流失;(2)反應(yīng)不充分。

　　產(chǎn)率偏高：(1)出現(xiàn)Fe3+后又加Fe屑;(2)可能含部分(NH4)2SO4。

化學(xué)實驗報告范例 篇5

　　實驗步驟

　　(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

　　(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

　　(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

　　(4) 待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復(fù)多次)

　　(5) 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

　　實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

　　實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

　　(1) 木條不復(fù)燃

　　(2) 木條不復(fù)燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃.

　　(3) 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然

　　(4) 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

　　(5) 5MnO2的質(zhì)量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實驗報告范例 篇6

　　【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度

　　【實驗?zāi)康摹?/strong>

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度;

　　2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

　　【實驗儀器和試劑】

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　【實驗過程】

　　1.實驗步驟

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　現(xiàn)象： 。

　　(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。

　　現(xiàn)象： 。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象： 。

　　2.實驗結(jié)論 。

　　【問題討論】

　　1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

　　2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?

化學(xué)實驗報告范例 篇7

　　實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗?zāi)康?

　　學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

　　學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法:

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

　　一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　vnaoh /ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　cnaoh /mol·l-1

　　naoh /mol·l-1

　　結(jié)果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實驗編號123備注

　　cnaoh /mol·l-1

　　m樣 /g

　　v樣 /ml20.0020.0020.00

　　vnaoh /ml始讀數(shù)

　　終讀數(shù)

　　結(jié) 果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結(jié)果的相對平均偏差

　　實驗結(jié)果與討論:

　　(1)(2)(3)……

　　結(jié)論:

化學(xué)實驗報告范例 篇8

　　實驗題目:溴乙烷的合成

　　實驗?zāi)康?/strong>:1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

　　實驗原理:

　　主要的副反應(yīng):

　　反應(yīng)裝置示意圖:

　　(注:在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現(xiàn)象記錄:

　　1. 加料:

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2. 裝配裝置，反應(yīng):

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3. 產(chǎn)物粗分:

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4. 溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計算產(chǎn)率。

　　理論產(chǎn)量:0.126109=13.7g

　　產(chǎn) 率:9.8/13.7=71.5%

　　結(jié)果與討論:

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實驗報告范例 篇9

　　實驗步驟

　　(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

　　(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

　　(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

　　(4) 待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復(fù)多次)

　　(5) 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

　　實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

　　實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

　　(1) 木條不復(fù)燃

　　(2) 木條不復(fù)燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃.

　　(3) 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然

　　(4) 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

　　(5) 5MnO2的質(zhì)量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實驗報告范例 篇10

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉淀]+Na2SO4

　　氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

　　Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O

　　氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

　　實驗報告：

　　分為6個步驟：

　　1)：實驗?zāi)康�，具體寫該次實驗要達(dá)到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。(比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)

　　2)：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)

　　3)：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。 (如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應(yīng)該是要的吧。)

　　4)：實驗步驟：實驗書上也有 (就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象)

　　5)：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。

　　6)：問題分析及討論

化學(xué)實驗報告范例 篇11

　　1、實驗題目

　　編組

　　同組者

　　日期

　　室溫

　　濕度

　　氣壓

　　天氣

　　2、實驗原理

　　3、實驗用品試劑儀器

　　4、實驗裝置圖

　　5、操作步驟

　　6、注意事項

　　7、數(shù)據(jù)記錄與處理

　　8、結(jié)果討論

　　9、實驗感受（利弊分析）

化學(xué)實驗報告范例 篇12

　　一、 實驗?zāi)康?/strong>

　　學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;

　　掌握抽濾操作方法;

　　二、 實驗原理

　　利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;

　　一般過程：

　　1、選擇適宜的溶劑：

　�、� 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

　�、跍囟雀邥r，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;

　�、廴軇┓悬c較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;

　�、軆r格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

　　2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

　　3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過濾;

　　4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;

　　5、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);

　　6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

　　7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

　　三、 主要試劑及物理性質(zhì)

　　乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;

　　水：無色液體，常用于作為溶劑;

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;

　　四、 試劑用量規(guī)格

　　含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

　　水：不定量;

　　活性炭：0.05g;

　　六、 實驗步驟及現(xiàn)象

　　七、 實驗結(jié)果

　　m乙酰苯胺=2.01g

　　m表面皿=33.30g

　　m表面皿+晶體=34.35g

　　△m=34.35-33.30g=1.05g

　　W%=1.05/2.01*100≈52.24%

　　八、 實驗討論

　　1、水不可太多，否則得率偏低;

　　2、吸濾瓶要洗干凈;

　　3、活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多;

　　4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;

　　5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會很大;

　　6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;

　　7、當(dāng)采用有機(jī)物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗;

化學(xué)實驗報告范例 篇13

　　【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

　　【實驗?zāi)康摹?/strong>通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。[)

　　【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

　　2.實驗結(jié)論：

　　【問題討論】

　　1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

　　2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

化學(xué)實驗報告范例 篇14

　　1、實驗題目

　　編組

　　同組者

　　日期

　　室溫

　　濕度

　　氣壓

　　天氣

　　2、實驗原理

　　3、實驗用品試劑儀器

　　4、實驗裝置圖

　　5、操作步驟

　　6、注意事項

　　7、數(shù)據(jù)記錄與處理

　　8、結(jié)果討論

　　9、實驗感受(利弊分析)

化學(xué)實驗報告范例 篇15

　　一、 實驗?zāi)康?/strong>

　　1.了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2.了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、 實驗原理

　　1.熔點:每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機(jī)化合物純度。

　　2.沸點：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機(jī)化合物純度。

　　三、 主要試劑及物理性質(zhì)

　　1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體

　　2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體

　　四、 試劑用量規(guī)格

　　五、 儀器裝置

　　溫度計 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等

　　六、 實驗步驟及現(xiàn)象

　　1.測定熔點步驟：

　　1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

　　熔點測定現(xiàn)象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

　　2.沸點測定步驟：

　　1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱，

　　冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點)

　　沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進(jìn)。

　　七、 實驗結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

　　熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

　　有機(jī)化學(xué)實驗報告

　　有機(jī)化學(xué)實驗報告

　　沸點測定數(shù)據(jù)記錄表

　　有機(jī)化學(xué)實驗報告

　　八、 實驗討論

　　平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果。

　　九、 實驗注意事項

　　1 加熱溫度計不能用水沖。

　　2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3 b型管不要洗。

　　4 不要燙到手

　　4 沸點管 石蠟油回收。

　　5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。