化學(xué)實驗報告范例（精選27篇）
化學(xué)實驗報告范例 篇1
分析化學(xué)實驗報告格式
1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實驗原理
3.實驗用品 試劑 儀器
4.實驗裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項
7.數(shù)據(jù)記錄與處理
8.結(jié)果討論
9.實驗感受(利弊分析)
實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2 Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，
其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。
HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。
七、實驗內(nèi)容
（一）鹵素單質(zhì)的氧化性
�、� 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
② 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
�、� 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的還原性
�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。
�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。
�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反應(yīng)
�、� 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加以說明。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、說明
② 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加以說明。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、說明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
�。�1） 次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說明
（2）KClO3的氧化性
�、� 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說明
(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)
�、� HCl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
�、� HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。
③ HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應(yīng)方程式。
④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說明
化學(xué)實驗報告范例 篇2
分析化學(xué)實驗報告格式
1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實驗原理
3.實驗用品 試劑 儀器
4.實驗裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項
7.數(shù)據(jù)記錄與處理
8.結(jié)果討論
9.實驗感受(利弊分析)
實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka210—8，cka2>10—8，ka1/ka210-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學(xué)實驗報告范例 篇3
實驗時間：21世紀(jì)初
實驗員：閑鶴棹孤舟
實驗品：人類
人類出產(chǎn)日期：遠(yuǎn)古時代
人類有效期：據(jù)理論依據(jù)表明,從遠(yuǎn)古時代算起,有100億年,過去了50億年,還有50億年,但是,現(xiàn)實問題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源污染，空氣污染，樹木砍伐等。
選用實驗品出產(chǎn)日期：20世紀(jì)六十年代至九十年代的人
進(jìn)行實驗：
(1)抽樣，抽取N人
(2)在人類中加入“金錢”“權(quán)利”，發(fā)現(xiàn)迅速反應(yīng)，并且只需少量的“金錢”與“權(quán)利”就可以將人類完全腐蝕，可見，“金錢”與“權(quán)利”對人類的誘惑性是非常大的，人類也常常為它們失去本性，但盡管如此，當(dāng)將人類置于“金錢”、“權(quán)利”兩旁時，人類不是避免受它們腐蝕，而是爭先恐后地去接觸它們，希望讓它們腐蝕，這種現(xiàn)象在化學(xué)界是非常罕見的。
（3）在人類中加入“道德”與“法律”發(fā)現(xiàn)人毫發(fā)無傷，而“道德”與“法律”卻消失了，仔細(xì)觀察，深入研究，才知道是人類散發(fā)出的“親情”作祟，人類接觸到“道德”與“法律”后，便從體內(nèi)散發(fā)出一種“親情”的物質(zhì)，使“道德”與“法律”消失，從而達(dá)到保護(hù)自己的目的，發(fā)現(xiàn)“親情”這種物質(zhì)在人體內(nèi)含量相當(dāng)高，如果不用大量的“道德”與“法律”是無法將“親情”消耗殆盡的`，經(jīng)研究，原來是人類長期積累的成果，并且這種親情已變性，不是純樸之情。
�。�4）檢測人的化學(xué)組成，發(fā)現(xiàn)“損人利己
“幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當(dāng)高，“知識”、“信任”、“樂于助人”、“誠信”、“善良”等元素幾乎沒有，“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見。
備注：據(jù)探究發(fā)現(xiàn)，人類是一種非常喜歡“挑戰(zhàn)”的動物，例如，向大自然挑戰(zhàn)：人類砍伐樹木，把臟水倒入河流，把廢氣排入空氣中，導(dǎo)致環(huán)境惡化，動物瀕臨滅絕.但人類還自以為了不起，認(rèn)為自己是一切的主宰，對大自然的警告不以為意，說不定以后人也會瀕臨滅絕！
結(jié)論：人類是一種自私自利、貪生怕死、沒有羞惡廉恥之心的動物，鑒于當(dāng)時潮流的影響、實驗器材的不完備和人類性格的多變性，故需要下個世紀(jì)再次測驗，希望結(jié)果有所好轉(zhuǎn)，不不不，應(yīng)該是希望還有實驗品供我們測驗。
化學(xué)實驗報告范例 篇4
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/p>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學(xué)實驗報告范例 篇5
【實驗準(zhǔn)備】
1、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽，必須經(jīng)過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，2、在進(jìn)行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”
【實驗?zāi)康摹?/p>
1、練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能.2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理.
3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用.
【實驗原理】
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.
【實驗儀器和藥品】
粗鹽，水， 托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片
【實驗小結(jié)】
1、怎樣組裝過濾器
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合.當(dāng)這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上.對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度，便在濕潤后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上.
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙。
2、一貼二低三靠
�、佟耙毁N”：濾紙漏斗內(nèi)壁
②“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣。 ③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，
玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)�；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁
3、過濾后，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？
化學(xué)實驗報告范例 篇6
課程名稱：儀器分析
指導(dǎo)教師：李志紅
實驗員 ：張麗輝 李國躍 崔鳳瓊 劉金旖 普杰飛 趙 宇
時 間: 20xx年5月12日
一、 實驗?zāi)康模?/strong>
�。�1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4） 學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
�。�1）
（2）
入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
�。�3） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。 （4） （5） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。
2﹑試劑：（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內(nèi)容與操作步驟：
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測量波長
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
�。�1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。
（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）
�。�1） 在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
（2） 在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的`進(jìn)行當(dāng)中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）
六、結(jié)論：
（1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。
（2） 吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3） 此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
附錄：
723型操作步驟
1、 插上插座，按后面開關(guān)開機
2、 機器自檢吸光度和波長，至顯示500。 3、 按OTO鍵，輸入測定波長數(shù)值按回車鍵。
4、 將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。
5、 按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。
6、 逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車
8、 機器會自動打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線K、B值以及相關(guān)系R。
9、 固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。
10完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺面關(guān)機。
AλC
T/A
721型分光度計操作步驟
1、 2、 3、 4、
開機。
定波長入=700。 打開蓋子調(diào)零。
關(guān)上蓋子，調(diào)滿刻度至100。
5、 參比溶液比色皿放入其中，均合100調(diào)滿。
6、 第一格不動，二，三，四格換上標(biāo)液（共計七個點）調(diào)換標(biāo)液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標(biāo)液）清洗，再測其分光度（濃度）
化學(xué)實驗報告范例 篇7
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定實驗?zāi)康模?/p>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka210-8，cka2>10-8，ka1/ka2 Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，
其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。
HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。
七、實驗內(nèi)容
（一）鹵素單質(zhì)的氧化性
�、� 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的`變化；
② 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
�、� 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的還原性
�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。
② 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。
�、� 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反應(yīng)
�、� 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加以說明。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、說明
�、� 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加以說明。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式包括：
3、說明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
�。�1） 次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說明
�。�2）KClO3的氧化性
① 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說明
(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)
�、� HCl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
�、� HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。
�、� HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應(yīng)方程式。
④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。
結(jié) 論：
1、反應(yīng)現(xiàn)象：
2、反應(yīng)方程式：
3、說明
化學(xué)實驗報告范例 篇8
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
【實驗?zāi)康摹客ㄟ^實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。 【實驗儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.實驗結(jié)論：
【問題討論】
1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些？
2.元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究影響反應(yīng)速率的因素 【實驗?zāi)康摹?/p>
1.通過實驗使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分；
2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。 【實驗儀器和試劑】
4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實驗過程】
【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度 【實驗?zāi)康摹?/p>
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度； 2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。 【實驗儀器和試劑】
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實驗過程】 1.實驗步驟
�。�1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。
現(xiàn)象： 。 （2）向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。
現(xiàn)象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象： 。 2.實驗結(jié)論
。 【問題討論】
1.實驗步驟（2）和實驗步驟（3）即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？
2.若本實驗步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒？為什么？
3+
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 【實驗?zāi)康摹?/p>
1.了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；
2.知道化學(xué)反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量。 【實驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實驗過程】 實驗1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象：。 有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 實驗2
步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 【問題討論】
實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系？
班級： 姓名：座號
【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗?zāi)康摹?/p>
1.通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】
化學(xué)實驗報告范例 篇9
一、實驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實驗?zāi)康模?/strong>
通過化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的'溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。
3 、溫度的影響：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實驗報告范例 篇10
實驗題目:
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的'溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實驗報告范例 篇11
實驗名稱:排水集氣法
實驗原理：氧氣的不易容于水
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽
實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。
②裝----裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊
③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
⑤收----用排水法收集氧氣。
�、奕�----將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
⑦滅----熄滅酒精燈。
物理實驗報告 ·化學(xué)實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板
實驗名稱：排空氣法
實驗原理：氧氣密度比空氣大
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管
實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可
化學(xué)實驗報告范例 篇12
實驗名稱：
丁香酚的提取和分離
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、明確蒸餾的原理，沸點和費點距的定義。
2、熟悉蒸餾的儀器裝置及使用。
3、掌握常壓下測定沸點的操作技術(shù)。
二、儀器
橡皮膠管、溫度計、圓底燒瓶、蒸餾接頭、直形冷凝管、接液彎管、長頸漏斗
三、藥品
未知物1（30ML）
四、實驗原理
把液體加熱變成蒸汽，然后使蒸汽冷凝變成純凈液體的過程，叫做蒸餾。它是分離提純有機物的常用的方法之一，通過蒸餾還可以測定化合物的沸點以及了解有機物的純度。
液態(tài)物質(zhì)的蒸汽壓隨著溫度升高而加大，當(dāng)蒸氣壓和大氣壓相等時，液體沸騰，此時的溫度即為該液體的沸點。中山大學(xué)工學(xué)院20xx級生物醫(yī)學(xué)工程專業(yè)
每一種純液態(tài)有機化合物在一定壓力下均具有固定的沸點，它的沸點距也是極小（1℃~2℃）。如果被測物不純，則它的沸點不固定，沸點距也很長，在這種情況下實際上是無法確定它沸點的。
沸點是液態(tài)有機物一個重要的物理常數(shù)，通過沸點的測定可以定性了解物質(zhì)的純度。但是有一定的沸點，而且沸點距也極小的物質(zhì)不一定就是純凈物。因為有些物質(zhì)可以和其他物質(zhì)形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的.沸點而且沸點距也很小。
根據(jù)樣品的用量不同，測定沸點的方法可以分為常量法和微量法兩種。常量法是利用常壓蒸餾操作來進(jìn)行測定的，在實驗室中進(jìn)行蒸餾操作，所用儀器主要包括下列三部分：
1、蒸餾瓶：液體在瓶內(nèi)受氣化，蒸氣經(jīng)蒸餾頭支管外出。
2、冷凝管：蒸氣在此處冷凝。沸點高于130℃的液體用空氣冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。
3、接收器：收集冷凝后的液體。
五、實驗步驟及數(shù)據(jù)記錄
實驗步驟
1、從上到下安裝實驗裝置。加入未知液體和2-3塊沸石。溫度計的水銀球的上限應(yīng)與蒸餾頭支管的下限相平。
2、打開冷凝水，再點燃酒精燈，開始蒸餾。
3、注意并觀察溫度的變化，當(dāng)溫度處于穩(wěn)定后，記錄下溫度計的度數(shù)，即為該物質(zhì)的沸點。而大部分液體餾出時比較恒定的溫度與接收器接收到第一滴液體時的溫度差則為費點距。實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析
4、蒸餾完畢后，先停火，然后停止通入冷凝水。
六、注意事項：
七、實驗結(jié)果討論
八、思考題
化學(xué)實驗報告范例 篇13
【1】 地溝油的精煉：
（1）將地溝油加熱，并趁熱過濾
（2）將過濾后地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產(chǎn)生，以除去水分和刺激性氣味，
�。�3）在經(jīng)過前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應(yīng)20 分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25 分鐘可以達(dá)到最理想的脫色效果 。
【2】 草木灰堿液的準(zhǔn)備：將草木灰倒入塑料桶內(nèi)，然后倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個正常的雞蛋進(jìn)行浮力實驗，如果雞蛋能浮起來，說明濃度達(dá)標(biāo)了。如果不能，就再靜置久一點。 仔細(xì)過濾；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套；
【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度達(dá)到45攝氏度時，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。
【4】繼續(xù)攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開始皂化反應(yīng)，因為水油不融，所以需要不停攪拌來支持皂化反應(yīng)。攪拌皂液的時間長達(dá)3小時；當(dāng)出現(xiàn).固體狀態(tài)時添加丁香粉
【5】將皂液裝入準(zhǔn)備好的牛奶盒里（即入模），放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊�？梢钥闯霰砻娉墒於雀哂趦�(nèi)部。把這樣的肥皂放在陰涼通風(fēng)處，任其成熟2星期左右。在這段時間里肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發(fā)，體積會縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。
化學(xué)實驗報告范例 篇14
實驗?zāi)康模褐莱晒υ谑裁吹淖饔孟聲擅篮玫奈镔|(zhì)
實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，
滴管
實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補充實驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B
試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍(lán)色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結(jié)論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的
物質(zhì)。
此實驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學(xué)實驗報告范例 篇15
課程名稱：
儀器分析
指導(dǎo)教師：
李志紅
實驗員 ：
張宇
時 間:
xx年5月12日
一、 實驗?zāi)康模?/strong>
�。�1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
�。�3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
�。�4） 學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
�。�5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
�。�1）入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
�。�2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
�。�3） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。
2﹑試劑：
�。�1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內(nèi)容與操作步驟：
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的配制
準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 RxR=0.9945 CONC. =K xABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
�。�1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。
（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：
a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；
b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；
c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。
�。�1） 在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：
a、溫度，
b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。 在實驗的進(jìn)行當(dāng)中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。
六、結(jié)論：
（1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
�。�3） 此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
化學(xué)實驗報告范例 篇16
課程名稱：儀器分析
指導(dǎo)教師：李志紅
實驗員 ：張宇
時 間: 2xx年5月12日
一、 實驗?zāi)康模?/strong>
（1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
�。�4） 學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
�。�1）入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
�。�2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
�。�3） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。
2﹑試劑：
�。�1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)
（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內(nèi)容與操作步驟：
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的配制
準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。
�。�2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）
（1） 在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進(jìn)行當(dāng)中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）
六、結(jié)論：
�。�1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3） 此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
化學(xué)實驗報告范例 篇17
1:實驗?zāi)康�，具體寫該次實驗要達(dá)到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。
2:實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。
3:實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。
4:實驗步驟:
5:實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。
6:問題分析及討論
化學(xué)實驗報告范例 篇18
眾所周知，化學(xué)是一門實驗科目，是一門以實驗為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。需要我們不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，看到各種化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生，從而更直觀的學(xué)習(xí)到相關(guān)知識。
一、獨立思考的重要性
我想，在這個過程中，其中一個重要的感悟就是獨立思考的重要性。當(dāng)在試驗中發(fā)現(xiàn)與預(yù)料過程所不符，那么必定是過程中出現(xiàn)錯誤，而尋找并解決的這個過程是書本中無法給予的。做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準(zhǔn)備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。在實驗過程中，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了我們對課本理論知識的理解，達(dá)到了“雙贏”的效果。
二、學(xué)會突破創(chuàng)新
實際上，在弄懂了實驗原理的基礎(chǔ)上，我們的時間是充分的，做實驗應(yīng)該是游刃有余的，如果說創(chuàng)新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。試著通過自己現(xiàn)有的知識，多想，多做，多總結(jié)，我想首先著是作為一個求知者在追求知識的道路上必須堅守的.原則，其次就是要敢于突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。
三、現(xiàn)代信息技術(shù)的使用
在化學(xué)實驗學(xué)習(xí)中，有很多特殊的、特定的實驗，如有毒有害物質(zhì)參與且不易排污的實驗、化學(xué)現(xiàn)象瞬間即逝的實驗、不易操作或難以成功的實驗、需要反復(fù)觀察的實驗、反應(yīng)慢導(dǎo)致單位課時中難以完成的實驗等。我們在研究改進(jìn)措施的同時，也可以借助于現(xiàn)代信息技術(shù)手段制作視頻資料或多媒體課件進(jìn)行輔助學(xué)習(xí)。值得注意的是化學(xué)的基本特征，它的學(xué)習(xí)功能是其它任何學(xué)習(xí)方式難以代替的，現(xiàn)代信息技術(shù)不過是學(xué)習(xí)的輔助手段，要充分利用其優(yōu)勢并與日常學(xué)習(xí)形成優(yōu)勢互補。
四、必須加強動手能力
動手操作對激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣、幫助理解化學(xué)知識、培養(yǎng)解決問題能力、創(chuàng)新能力等具有重要作用。尤其是化學(xué)這樣一種學(xué)科，動手能力的強弱與知識的掌握其實是同等重要的。如果動手能力太弱，所學(xué)習(xí)到的知識就無法通過有效的方式真正組織起來，那么學(xué)到的知識就只是輸入而沒有輸出，只有理論而沒有實踐，對于這樣一門學(xué)科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。
化學(xué)實驗報告范例 篇19
一、 實驗?zāi)康?/strong>
內(nèi)容宋體小四號 行距：固定值20磅(下同)
二、 實驗原理
原理簡明扼要(必須的計算公式和原理圖不能少)
三、 實驗儀器、試劑
儀器：
試劑：
四、 實驗步驟
步驟簡明扼要(包括操作關(guān)鍵)
五、 實驗記錄與處理
實驗記錄盡可能用表格形式
六、 結(jié)果與討論
化學(xué)實驗報告范例 篇20
實驗名稱：硅片的清洗
實驗?zāi)康模?.熟悉清洗設(shè)備
2.掌握清洗流程以及清洗前預(yù)準(zhǔn)備
實驗設(shè)備：1.半導(dǎo)體兆聲清洗機（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實驗背景及原理：
清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機物和無機物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴(yán)重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導(dǎo)；堿金屬如鈉等，引起嚴(yán)重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細(xì)菌、微生物、有機膠體纖維等，會導(dǎo)致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。
我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實驗步驟：
1. 清洗前準(zhǔn)備工作：
儀器準(zhǔn)備：
�、贌那逑础⒏稍�
�、谇逑礄C的預(yù)準(zhǔn)備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉(zhuǎn)總電源（清洗設(shè)備照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關(guān)，角度小于45o；根據(jù)需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應(yīng)溫度。
�、跾C-1及SC-2的配置：
我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實際步驟：
�、� 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
�、� 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。
實驗結(jié)果：
利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
實驗總結(jié)：
清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結(jié)果較為成功。
化學(xué)實驗報告范例 篇21
一、實驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實驗?zāi)康模?/strong>
通過化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可.但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物.因此儲存性能較差.不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維.致使成本提高.制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時加入酒精中.然后加熱攪拌.這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好.3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間.且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點.酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出.隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大.因此，NaOH的量不宜過量很多.我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好.產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài).這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實驗報告范例 篇22
化學(xué)振蕩操作說明
1. 根據(jù)需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機，視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600，并對工件進(jìn)行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當(dāng)排出之清水量至一根尾指粗細(xì)時，即關(guān)閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調(diào)高研磨頻率進(jìn)行研磨。
3. 當(dāng)工件變灰白色時，對工件進(jìn)行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進(jìn)行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無白霧霧及麻點黑斑的感覺。
4.研磨工件至理想效果后，對工件進(jìn)行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進(jìn)行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機臺大小而定。
備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴(kuò)孔為原則。
2.工件端面刀痕過深時，退至車床組做端面研磨處理。
3.加入PM600切削一段時間后，若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉(zhuǎn)過慢時或是石頭過黏時，對研磨機內(nèi)加入適量的水潤滑 。
4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長處理料越少。
5.每48hr打黃油一次，設(shè)備間隔使用每72hr打黃油一次。
化學(xué)振蕩一般安全規(guī)定
一、噪音作業(yè)安全守則
（一）噪音作業(yè)勞工必需戴用聽力防護(hù)具。
�。ǘ┻^量噪音曝露會造成重聽，聽力損失永遠(yuǎn)無法治療。
�。ㄈ┞犃Ψ雷o(hù)具如耳罩、耳塞等在噪音未達(dá)鼓膜前予以減低噪音量。
�。ㄋ模┰胍艄ぷ鲄^(qū)內(nèi)戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。 （五）戴用聽力防護(hù)具建議
1.公司醫(yī)務(wù)人員將指導(dǎo)如何戴用聽力防護(hù)具。
2.適應(yīng)戴用聽力防護(hù)具，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下
3.若第五天以后戴用聽力防護(hù)具仍覺得不舒服，找公司醫(yī)務(wù)人員協(xié)助。
4.聽力防護(hù)具若有損壞、變形、硬化時送安全衛(wèi)生單位更換。
5.聽力防護(hù)具若遺失時，應(yīng)即至安全衛(wèi)生單位領(lǐng)取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：
（一）最佳聽力防護(hù)具系適合您戴用它。
（二）正確的戴用聽力防護(hù)具可達(dá)良好保護(hù)的目的，小的漏泄將破壞防護(hù)具保護(hù)其有效
性。
（三）說話咀嚼東西等會使耳塞松動，必須隨時戴好。
�。ㄋ模┒３智鍧崳粫l(fā)生皮膚刺激或其它反應(yīng)。。
二、化學(xué)作業(yè)安全守則：
(一)工作安排注意事項：
工作人員必須依照指示及標(biāo)準(zhǔn)操作法工作，不得擅自改變工作方法。
2. 工作人員必須戴防護(hù)口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護(hù)器具。
3. 各種酸、易燃物及其它化學(xué)品，必須分別擺放，加以明顯標(biāo)示防止誤取用。所有的容器必須為標(biāo)準(zhǔn)或指定使用的容器。
4. 盛裝化學(xué)品的容器，如有破裂應(yīng)立即清出，移送安全地點，妥善處理。
5. 防護(hù)手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內(nèi)充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象，即表示該手套已破裂。
6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7. 手套等防護(hù)具，使用后必須用清水沖洗。
8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。
9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學(xué)品做與工作無關(guān)的試驗或其它使用。
10.廢酸、廢棄易燃物應(yīng)予適當(dāng)?shù)奶幚恚坏秒S意排棄，以免危險。
11.化學(xué)品應(yīng)貯放于規(guī)定地方，走道及任何通道，不得貯放化學(xué)品。
12.工作場所，應(yīng)設(shè)緊急淋浴器，并應(yīng)能隨時提供大量的水，以應(yīng)付緊急情況的沖洗。
13.隨時注意安全設(shè)施及保護(hù)衣物的安全程度須要時，應(yīng)更新防護(hù)具物、設(shè)施，不得誤。
14.工作間不可將工作物投擲于槽內(nèi)，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。
15.酸液應(yīng)置于完全不與其它物沖擊處。
16.傾倒酸液時，須將酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎墜入酸液中時，須用掛鉤取出。
（二）搬運：
1〃為防止搬運時化學(xué)物質(zhì)的泄露，搬運前應(yīng)先將盛裝容器的旋蓋擰緊，并穿著不浸透性防護(hù)圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。
2.在搬運化學(xué)物質(zhì)地區(qū) ，應(yīng)把地面清理平坦干凈，注意防止滑溜。
3.搬運化學(xué)物質(zhì)應(yīng)嚴(yán)防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的`發(fā)生。
4.使用手推車搬運化學(xué)物質(zhì)時，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護(hù)，必要時應(yīng)送醫(yī)院做進(jìn)一步治療檢查。
�。ㄈ┊惓Ｊ鹿实奶幚恚�
1. 停止作業(yè)，立即通知作業(yè)主管。 2. 確認(rèn)異常事故的原因及種類。
3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的措施。
�、傩拮o(hù)人員、技術(shù)人員進(jìn)行檢修工作。 ②由作業(yè)主管及人員自行調(diào)整異常狀況。
�、墼谟邪l(fā)生災(zāi)害的可能時，應(yīng)即疏散作業(yè)人員。
（四）急救：
1. 最重要者應(yīng)迅速洗除化學(xué)物，并迅速的將傷者移離污染場所。
2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時應(yīng)脫去衣服，并維持至少十五分鐘以上的沖洗。
3. 與眼睛接觸，即使少量進(jìn)入眼睛也應(yīng)以大量水沖洗十五分鐘以上�？墒褂孟囱燮�，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應(yīng)再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。
4. 送醫(yī)院做進(jìn)一步治療。
化學(xué)實驗報告范例 篇23
1：實驗?zāi)康模唧w寫該次實驗要達(dá)到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。
2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。
3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。
4：實驗步驟：
5：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。
6：問題分析及討論
實驗步驟
（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
�。�2）加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
�。�3）在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的`木條伸入試管；
�。�4）待實驗（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復(fù)多次）
�。�5）實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：
實驗編號實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋
�。�1）木條不復(fù)燃
�。�2）木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃。
（3）3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復(fù)然
（4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解
�。�5）5MnO2的質(zhì)量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用；
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka210-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實驗報告范例 篇24
1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2.化學(xué)實驗的基本操作
�。�1）藥品的取用和稱量
�。�2）給物質(zhì)加熱
（3）溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作
�。�4）儀器連接及裝置氣密性檢查
�。�5）儀器的洗滌
�。�6）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
3.常見氣體的實驗室制備及收集
�。�1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備
�。�2）三種氣體的收集方法
4.物質(zhì)的檢驗與鑒別
�。�1）常見氣體的檢驗及鑒別
（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別
5.化學(xué)基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關(guān)鍵是要做好以下幾個方面：
（1）化學(xué)實驗就要動手，要進(jìn)入化學(xué)實驗室，參與化學(xué)實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導(dǎo)下，自己也應(yīng)動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶。 例如：
①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應(yīng)注意的事項。
�、跓o論做什么內(nèi)容的實驗都離不開化學(xué)實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學(xué)實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達(dá)到熟練操作的程度。
�、圻�應(yīng)注意觀察各種實驗現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說明。
�、軇邮肿鲇涗�，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實驗的分析和判斷。
（2）如何做好觀察
觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認(rèn)識最直接的手段，學(xué)會觀察事物，無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的基本素質(zhì)。特別是對于化學(xué)實驗的現(xiàn)象更要求學(xué)會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準(zhǔn)確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。
化學(xué)實驗報告范例 篇25
實驗題目:
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié) 果
vnaoh /ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié) 果
cnaoh /mol·l-1
naoh /mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh /mol·l-1
m樣 /g
v樣 /ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié) 果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
實驗結(jié)果與討論:
(1)(2)(3)……
化學(xué)實驗報告范例 篇26
1：實驗?zāi)康�，具體寫該次實驗要達(dá)到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。
2：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。
3：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。
4：實驗步驟：
5：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。
6：問題分析及討論
實驗步驟
�。�1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
�。�2）加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
�。�3）在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的`木條伸入試管；
（4）待實驗（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復(fù)多次）
�。�5）實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：
實驗編號實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋
�。�1）木條不復(fù)燃
（2）木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃。
�。�3）3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復(fù)然
（4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解
�。�5）5MnO2的質(zhì)量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用；
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l—1
naoh/mol·l—1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l—1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學(xué)實驗報告范例 篇27
【1】 地溝油的精煉：
（1）將地溝油加熱，并趁熱過濾
（2）將過濾后地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產(chǎn)生，以除去水分和刺激性氣味，
�。�3）在經(jīng)過前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應(yīng)20 分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25 分鐘可以達(dá)到最理想的脫色效果 。
【2】 草木灰堿液的準(zhǔn)備：將草木灰倒入塑料桶內(nèi)，然后倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個正常的雞蛋進(jìn)行浮力實驗，如果雞蛋能浮起來，說明濃度達(dá)標(biāo)了。如果不能，就再靜置久一點。 仔細(xì)過濾；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套；
【3】稱取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度達(dá)到45攝氏度時，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。
【4】繼續(xù)攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開始皂化反應(yīng)，因為水油不融，所以需要不停攪拌來支持皂化反應(yīng)。攪拌皂液的時間長達(dá)3小時；當(dāng)出現(xiàn).固體狀態(tài)時添加丁香粉
【5】將皂液裝入準(zhǔn)備好的牛奶盒里（即入模），放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊�？梢钥闯霰砻娉墒於雀哂趦�(nèi)部。把這樣的肥皂放在陰涼通風(fēng)處，任其成熟2星期左右。在這段時間里肥皂顏色會加深，水分逐漸蒸發(fā)，體積會縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。
【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細(xì)密的白沫，當(dāng)然，很快就變成黑沫了；沖洗干凈后。清潔效果還是相當(dāng)可以的！關(guān)鍵是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。