《離子反應(yīng)離子方程式》教案（通用4篇）
《離子反應(yīng)離子方程式》教案 篇1
教學目標概覽
（一）知識目標
1、使學生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、使學生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。
（二）能力目標
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法
教學方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
教學過程：
下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
�。�1）屬于強電解質(zhì)的是 。
�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是 。
�。�3）屬于非電解質(zhì)的是 。
（4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦
因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學習離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。
離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
請四位同學分別做實驗：
�、� 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
�、� 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
�、� 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
�、� 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
�、俜謩e發(fā)生什么現(xiàn)象？
�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？
用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－ 反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
�。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓）
2、離子反應(yīng)的表示方法
離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。
我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？
3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）
① 寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�、� 改：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
�、� 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④ 查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？
不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。
書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：
a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中
電離的物質(zhì) 存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。
c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。
仍用化學式表示的物質(zhì)：
a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質(zhì)：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？
小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。
4、離子反應(yīng)方程式的意義：
① 揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。
�、� 不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
為什么實驗四中的復分解反應(yīng)不能進行？
上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。
HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？
中和反應(yīng)是一種特殊的復分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。
酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。
寫出離子方程式：
�、� 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
�、� 向氨水中通入氯化氫
�、� 氧化銅粉末加入稀硫酸
�、� 鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。
請同學們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。
P18習題一、2、3 習題二、三、
《離子反應(yīng)離子方程式》教案 篇2
教學目標
知識目標
使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
能力目標
通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。
情感目標
通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
教學建議
重點與難點
教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：
一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學生學過的化學反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學反應(yīng)，即離子方程式的教學。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。
建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3.強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學方程式。
教學重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影
教學過程：
�。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應(yīng)的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
�。郯鍟莸诙�(jié) 離子反應(yīng)
�。蹚土曁釂枺莼仡櫝踔形镔|(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。
�。蹚土曁釂枺轂槭裁从行┪镔|(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
�。蹖W生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒�，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
�。劢處熆偨Y(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
�。垡鲂抡n］
�。郯鍟菀�、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.概念：
�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。
�。�2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
�。壑v述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
�。垩菔緦嶒灒輰嶒�1-1
�。垡龑伎迹輰W生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
�。蹖W生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
�。劢Y(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。
�。郯鍟荻�、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
�。蹖W生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；
�。郯鍟萑�、離子反應(yīng)：
�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
�。郯鍟�1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
�。蹖W生總結(jié)］2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
�。郯鍟�
�、偕扇蹼娊赓|(zhì)，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如
《離子反應(yīng)離子方程式》教案 篇3
教學目標
1、了解離子反應(yīng)的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
教學重點：
離子方程式的書寫
教學難點：
離子方程式的含義
教學內(nèi)容：
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）
[前置練習]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標]
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書]一、離子反應(yīng)
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
《離子反應(yīng)離子方程式》教案 篇4
教學目標
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點：離子方程式的含義
教學內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？
第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
一、離子反應(yīng)
下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
�、� 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
�、� 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
�、� 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵：① 在溶液中進行（或熔融）
�、� 有離子參與
溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
如果給我們一個化學反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？ P58，內(nèi)容
三、離子方程式的書寫
步驟：
1、寫方程
2、改離子
3、去相同
4、查守恒
書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節(jié)課我們學習了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
《基礎(chǔ)訓練》P40、9題。